Question

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是

 

．检验物质D的溶液中金属离子的方法是

 

．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，则C的化学式是

 

．工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，且X与A反应生成B与Y，应是铝热反应，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A为铁的氧化物，A能与试剂2反应生成D，Fe能与试剂2反应生成E，试剂2应为酸，且D与Fe反应生成E，D中含有3价铁，E中含有二价铁，故试剂2为盐酸或硫酸，A是Fe₂O₃，若试剂l与试剂2不属于同类物质，试剂1与Al、氧化铝都能反应生成C，则试剂1为强碱，C为偏铝酸盐；若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，说明E中含有硫酸根，则试剂1、试剂2为硫酸，C为硫酸铝，据此解答．

解答： 解：A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，且X与A反应生成B与Y，应是铝热反应，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A为铁的氧化物，A能与试剂2反应生成D，Fe能与试剂2反应生成E，试剂2应为酸，且D与Fe反应生成E，D中含有3价铁，E中含有二价铁，故试剂2为盐酸或硫酸，A是Fe₂O₃，
（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，试剂1与Al、氧化铝都能反应生成C，则试剂1为强碱，C为偏铝酸盐，X与试剂l反应的离子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
溶液D含有Fe³⁺，Fe³⁺的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³⁺；
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，说明E中含有硫酸根，则试剂1、试剂2为硫酸，C为Al₂（SO₄）₃；
亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，被亚硝酸钠氧化的方程式为：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素化合物性质，关键是判断X与A反应生成B与Y是铝热反应，再结合转化关系推断，难度中等．