题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
| C、硫化亚铁跟稀盐酸反应：S2-+2H+→H2S↑ |
| D、锌粒跟硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+→Zn2++Cu |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、碳酸氢根是弱酸阴离子；
C、硫化亚铁不溶于水；
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
B、碳酸氢根是弱酸阴离子；
C、硫化亚铁不溶于水；
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
解答：
解：A、铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、碳酸氢根是弱酸阴离子，反应的离子方程为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、硫化亚铁不溶于水，硫化亚铁跟稀盐酸反应离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故C错误；
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
故选D．
B、碳酸氢根是弱酸阴离子，反应的离子方程为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、硫化亚铁不溶于水，硫化亚铁跟稀盐酸反应离子方程式：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，故C错误；
D、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，物质溶解性，弱电解质分析判断是关键，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、K+、
| ||||
B、K+、Mn
| ||||
C、Na+、Cu2+、N
| ||||
D、N
|
下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
| A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成 |
| B、变化过程中有化学键的断裂和形成 |
| C、变化时释放或吸收能量 |
| D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 |
标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）
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| B、体积：①＞③＞② |
| C、质量：③＞②＞① |
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0.1mol阿斯匹林（其学名为乙酰水杨酸，结构简式为
与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量（ ）
与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量（ ）| A、0.1mol |
| B、0.2mol |
| C、0.3mol |
| D、0.4mol |
将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
| A、食用油 | B、白醋 | C、酒精 | D、食盐 |
“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂（如图）．关于某种兴奋剂的以下说法中，正确的是（ ）
| A、该物质的分子式为C20H25O3 |
| B、该物质能与碳酸钠溶液反应放出CO2气体 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
| ||
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x与y的关系如图所示：