题目内容
下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO2+H2O?H2CO3 |
| B、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
| C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O |
| D、H2O+H2O?H3O++OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．
解答：
解：A、CO2+H2O?H2CO3是二氧化碳与水发生化合反应的方程式，不是水解反应，故A错误；
B、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故B正确；
C、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O?H3O++OH-是水的电离方程式，故D错误．
故选：B．
B、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故B正确；
C、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故C错误；
D、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O?H3O++OH-是水的电离方程式，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的水溶液，pH大于7的是（ ）
| A、SO2 |
| B、NH3 |
| C、NH4Cl |
| D、Na2SO4 |
将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
| A、食用油 | B、白醋 | C、酒精 | D、食盐 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2，发生转移的电子数为1NA |
| B、22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 |
| C、在常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NA |
| D、80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||
| B、二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
| ||
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是（ ）
| A、晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 |
| B、晶体中一定有离子键可能有共价键 |
| C、所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 |
| D、晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
绝大多数原子的原子核中含有（ ）
| A、质子、中子、电子 |
| B、质子、电子 |
| C、中子、电子 |
| D、质子、中子 |
