题目内容
下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
| A、铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3 |
| B、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI=FeI3+3H2O |
| C、铁元素位于周期表第4周期第ⅧB族 |
| D、氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得 |
考点：铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．不存在FeI3；
B．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．Fe的原子序数为26，不属于副族元素；
D．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁．
B．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．Fe的原子序数为26，不属于副族元素；
D．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁．
解答：
解：A．不存在FeI3，则Fe与大多数卤素（X2）反应的生成物都为FeX3，碘不能，故A错误
B．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故B错误；
C．Fe的原子序数为26，不属于副族元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故C错误；
D．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，则氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得，故D正确；
故选D．
B．氢氧化铁与氢碘酸，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，反应为2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，故B错误；
C．Fe的原子序数为26，不属于副族元素，位于周期表第4周期第Ⅷ族，故C错误；
D．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，则氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制得，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握铁的性质及发生的反应为解答的关键，注意氧化还原反应的分析，选项B为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列各组例子，在强酸性的无色溶液中可以大量共存的是（ ）
A、K+、
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B、K+、Mn
| ||||
C、Na+、Cu2+、N
| ||||
D、N
|
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（ ）
| A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B、脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
| C、脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D、含有2.24g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气448mL（标准状况） |
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA |
| B、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA |
| D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NA |
下列物质的水溶液，pH大于7的是（ ）
| A、SO2 |
| B、NH3 |
| C、NH4Cl |
| D、Na2SO4 |
下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）
| A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成 |
| B、变化过程中有化学键的断裂和形成 |
| C、变化时释放或吸收能量 |
| D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 |
标准状况下，有以下三种物质：①18g H2O；②11.2L H2S气体；③0.5mol C2H5OH（酒精）．下列排列顺序正确的是（ ）
| A、密度：①＞③＞② |
| B、体积：①＞③＞② |
| C、质量：③＞②＞① |
| D、氢原子数：①＞②＞③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||
| B、二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- | ||
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+2 H++S
| ||
| D、向Ca（ClO）2溶液中通入适量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |