分子式为C5H10O2.即能和金属钠反应.又能发生银镜反应的有机化合物有多少种A．10B．11C．12D．13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．分子式为C₅H₁₀O₂，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）（　　）

A．

B．

C．

D．

分析分子式为C₅H₁₀O₂的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代产物来解答．

解答解：分子式为C₅H₁₀O₂的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种，
故选C．

点评本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，掌握有机物的结构和性质的关系是关键，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

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6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO₂，则1平方米柳杉每月吸收的SO₂的物质的量为（　　）

CO₂

NH₄Cl

NH₃•H₂O

10．

常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

离子浓度大小顺序	溶质化学式	溶液的pH
c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （CI^-）＞c （H⁺）	①	＞7
②	③	=7
④	NH₄Cl	⑤

（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10^-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．

20．下列无色溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	B．	I^-、Na⁺、NO₃^-、ClO^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

7．下列有关说法正确的有几项（　　）
①热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
②常温时在水中的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
③Na₂CO₃不能转化成NaHCO₃，而NaHCO₃能转化成Na₂CO₃
④NaHCO₃加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO₃制取纯碱
⑤当NaHCO₃与Na₂CO₃质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO₃可得到较多的二氧化碳
⑥Na₂CO₃•10H₂O在空气中会风化
⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，选用适量的Ca（OH）₂溶液．

4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应常温下一定可以自发进行
	B．	使用催化剂可以改变E₁、E₂、E₃的大小，从而改变正逆反应速率
	C．	E₂为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
	D．	该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

5．25℃，两种酸的电离常数如下表．

	K_a1	K_a2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-6
H2B	4.2×10-7	5.6×10-7

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H₂A的电离方程式：H₂A═2H⁺+A^2-
	B．	常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_a1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
	C．	等浓度的Na₂A和Na₂B溶液，由水电离产生的H⁺浓度大小关系为：前者大于后者
	D．	向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2-+H₂A=A^2-+H₂B

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