题目内容
14．某有机化合物的结构简式如图：
，下列有关该有机化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 含有四种官能团 | |
| B． | 能发生取代、加成、消去、氧化等反应• | |
| C． | 1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应 | |
| D． | 该有机物属于芳香族化合物 |
分析 有机物含有苯环，属于芳香族化合物，含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基等官能团，结合烯烃、乙酸乙酯、醇以及酸的性质解答该题．
解答 解：A．含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基等官能团，共4种，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，故B正确；
C．含有羧基和酯基，且酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应，故C错误；
D．有机物含有苯环，属于芳香族化合物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃、酸、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应常温下一定可以自发进行 | |
| B． | 使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率 | |
| C． | E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0 | |
| D． | 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池 |
5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
下列叙述中正确的是（ ）
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
| A． | H2A的电离方程式：H2A═2H++A2- | |
| B． | 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$ | |
| C． | 等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者 | |
| D． | 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B |
（或
）；
9．下列叙述中，正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
| A． | ①②③④ | B． | ③④⑤ | C． | ③④ | D． | ④ |
如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表，下列叙述不正确的是（ ） 
| 坐标对应点 | a | b | c | d |
| n（SO32-）n：（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 | |
| pH | ＞8.2 | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | d点溶液中HSO3-的电离大于水解 | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-） |
12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．