题目内容

15．工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13．
将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3．全过程忽略体积的变化．
回答下列问题：
（1）画出Cl原子结构示意图：；
（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：Fe2+、Fe3+、Cu2+；此时c（Cl-）为：6mol/L；
（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：0.5mol；
（4）再生FeC13时，溶液由浅绿色最终变为黄色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：16.8L．

分析 （1）根据核外电子排布规律写出Cl原子结构示意图；
（2）根据2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，将Cu腐蚀一半时，所以溶液中除了生成物以外还有反应物剩余，据此分析；
（3）根据2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，结合将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3计算；
（4）根据再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13，即二价铁转变成三价铁判断溶液颜色变化，根据溶液中二价铁的总量计算消耗的Cl2．

解答 解：（1）Cl的质子数为17，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）因为腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，将Cu腐蚀一半时，所以溶液中除了生成Fe2+、Cu2+以外还有Fe3+剩余，而c（Cl-）不变即2mol/L×3=6mol/L，
故答案为：Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；
（3）因为腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3，所以腐蚀的Cu的总物质的量为0.5L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.5mol，故答案为：0.5；
（4）再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13，即二价铁转变成三价铁，所以溶液由浅绿色最终变为黄色，根据腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；则最终二价铁离子的物质的量为0.5L×2mol/L+0.5L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=1.5mol，则消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为1.5mol×22.4L/mol=16.8L；
故答案为：浅绿；黄；16.8．

点评 本题考查印刷电路板并再生的相关问题，难度不大，明确物质性质、物质反应过程是解本题关键，注意元素化合物知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
5．下列叙述错误的是（　　）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量；⑥1mol CO2中含有1mol碳和2mol氧．
A．①②③B．②③④C．②④④⑥D．全部
6．已知某溶液中仅含有5种离子（不考虑水的电离和离子的水解），其含量均为1mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5种．为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化．则下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中可能含有K+，一定没有HCO3-和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
B．原溶液中一定含有Cl-和NO3-，可能含有SO42-，反应生成的无色气体遇空气变红棕色
C．原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g
3．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．
10．（1）配平该反应化学方程式且回答下列问题：
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2（填化学式）．
（3）若生成71g Cl2，被氧化的HCl是2mol．
20．在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如表所示：
容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此类推”）．
7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物质化学式为H2O，配平上述离子方程式．
（2）上述反应中H2C2O4作还原剂，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反应中得到5NA个电子．
（4）已知草酸的浓度为0.2mol•L-1，若生成标况下44.8LCO2，则消耗草酸的体积为5L．
16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．
17．常温下，有体积均为10mL、pH均等于1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．上述两种溶液分别用水稀释m、n倍，溶液的pH都变成3，则m＞n
B．上述两种溶液分别与足量的Zn完全反应，产生的H2一样多
C．上述两种溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的体积相同
D．1mol/L的盐酸和1mol/L的醋酸的混合溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，反应后溶液中c（CH3COO-）+C（Cl-）＜c（Na+）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网