题目内容

13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，据此解答．

解答 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，G为FeCl3，
故答案为：Na2O2；FeCl3；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，
故答案为：③④；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（4）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，
故答案为：4 Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．

练习册系列答案
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4．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
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B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b：a
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18．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
物质熔点/℃沸点/℃其它性质
SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4338吸水性且不易分解
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