对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生无色气体.将气体通入澄清石灰水中.溶液变浑浊.一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生.再加入盐酸.沉淀不消失.一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热.产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀.再加入盐酸白色沉淀消失.一定有Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca²⁺

分析 A．溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子；
B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；
C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．

解答解：A．加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；
B．加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；
C．湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺，故C正确；
D．碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的检验与鉴别的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

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19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-

9．卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br．

（2）某同学用如图2装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
①据图2：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失．
②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是乙烯，
水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干扰乙烯的检验，实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．

16．某有机物C_xH_mO_n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）

6．由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（　　）

13．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请问答下列问题：
（1）A是Na₂O₂，G是FeCl₃．（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是③④（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．

10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图1：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Fe³⁺、Co³⁺还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺或SO₃^2-+2Co³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Co²⁺+2H⁺（写一个）．
（2）NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸钠后，H⁺与CO₃^2-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c （Ca²⁺）=0.7．

11．N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列关于N₂O的说法一定正确的是（　　）

	A．	N₂O有氧化性，在该反应中是氧化产物
	B．	N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
	C．	上述反应，每消耗2molNO₂，就会生成22.4LN₂O
	D．	在常温常压下，46gNO₂参加反应转移电子3mol

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