题目内容
2．25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12mol/L，关于该溶液的说法正确的是（ ）| A． | HCO3-一定不能大量存在 | B． | pH一定是12 | ||
| C． | 加入铝片一定能产生氢气 | D． | 一定不是NH4Cl溶液 |
分析 根据水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；
A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；
B．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；
C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；
D．该溶液的溶质可能为盐溶液，但一定不是水解的盐；
解答 解：A．水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；
B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10-12 mol/L，故B错误；
C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；
D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，但一定不是NH4Cl溶液，因为氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，氢离子浓度增大，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度不大．
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19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B． | K+、Na+、CO32-、NO3- | ||
| C． | K+、NH4+、MnO4-、SO42- | D． | Na+、K+、NO3-、HSO3- |
10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）以便固体溶解．该步反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（写一个）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH=B（填序号）左右：
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（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．
17．
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（ ）
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路的电流方向为：X→外电路→Y | |
| B． | X极上发生的是还原反应 | |
| C． | 溶液中氢离子向X极移动 | |
| D． | 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y |
，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
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14．在FeCl3、CuCl2和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
| A． | Cu2+ | B． | Fe3+ | C． | Fe2+ | D． | H+ |
11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
| A． | N2O有氧化性，在该反应中是氧化产物 | |
| B． | N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 | |
| C． | 上述反应，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O | |
| D． | 在常温常压下，46gNO2参加反应转移电子3mol |
（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．