Question

已知25℃时，K_a（HF）=6.0×10^-4，K_sp（MgF₂）=5.0×10^-11．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液．下列说法中正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH=1
• B、0.2mol/L MgCl₂溶液中离子浓度关系为2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），该反应的平衡常数K=1.2×10⁷
• D、该反应体系中有MgF₂沉淀生成

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；
B、依据镁离子水解分析离子浓度大小；
C、依据反应的平衡常数和HF电离判断常数，MgF2溶度积常数计算分析；
D．根据溶度积计算是否有沉淀生成．

解答： 解：A、依据HF电离平衡常数分析可知，HF是弱酸操作电离平衡，25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH＞1，故A错误；
B、.2mol/L MgCl₂溶液中，镁离子水解，离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、2HF（aq）+Mg²⁺（aq）?MgF₂（s）+2H⁺（aq），该反应的平衡常数K=

c2(H+)

c(Mg2+)c2(HF)

=

c2(H+)×c2(F-)

c(Mg2+)×c2(HF)×c2(F-)

=

Ka2

Ksp

=

(6.0×10-4)2

5.0×10-11

=7.2×10³，故C错误；
D、现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl₂溶液，溶液中c（HF）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.1mol/L，依据HF?H⁺+F^-，c（H⁺）=c（F^-）=

6.0×10-4×0.1mol/L

，所以Q=c（Mg²⁺）c²（F^-）=0.1×6.0×10^-5=6.0×10^-6＞Ksp，说明有MgF₂沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．