题目内容
如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（ ）| A、铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应 |
| B、铅笔端有少量钠生成 |
| C、硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替 |
| D、铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e-═H2↑，阳极发生的反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，总反应为：2H2O
O2↑+2H2↑，阴极电解氢离子，氢氧根浓度增大呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此分析解答．
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解答：
解：A、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极发生氧化反应，故A错误；
B、此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解总反应为2H2O
O2↑+2H2↑，电解时不会生成Na，故B错误；
C、电解硫酸钠溶液和硝酸钾溶液时，均是电解的水，所以硫酸钠溶液可用硝酸钾溶液代替，故C错误；
D、铂片做阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，其电极反应式为：40H--4e-=2H2O+O2↑，故D正确；
故选：D．
B、此为电解硫酸钠溶液的实验装置，电解总反应为2H2O
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C、电解硫酸钠溶液和硝酸钾溶液时，均是电解的水，所以硫酸钠溶液可用硝酸钾溶液代替，故C错误；
D、铂片做阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，其电极反应式为：40H--4e-=2H2O+O2↑，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，注意把握电极反应和两极上离子的放电顺序．
练习册系列答案
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下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、等体积，等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C、CH3COONH4的电离：CH3COONH4?NH4++CH3COO- |
| D、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（ ）| A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果 |
| B、装置中Pt电极附近的pH增大 |
| C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍 |
| D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 |
下列说法正确的是（ ）
| A、明矾、漂白粉都可用于自来水的净化和杀菌消毒 |
| B、液态氯化氢、液氨、液氯都是电解质 |
| C、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 |
| D、碱性氧化物一定是金属氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应 |
在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
| C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） |
| D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3 |
结构简式为（CH3）3CCH2CH3的烷烃，与氯气发生取代反应后，生成的二氯代产物有（ ）（不考虑立体异构）
| A、6种 | B、7种 | C、8种 | D、9种 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA |
| B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA |
| C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA |
