题目内容
2．如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（P）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A． | 吸热反应，m+n＜p | B． | 吸热反应，m+n＞p | C． | 放热反应，m+n＜p | D． | 放热反应，m+n＞p |
分析 由图可知，增大压强平衡逆向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度C的含量增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动．
解答 解：由图可知，增大压强平衡逆向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则m+n＜p；升高温度C的含量增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡影响元素，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
练习册系列答案
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4．下列常用食品添加剂不属于电解质的是（ ）
| A． | NaCl | B． | C2H5OH | C． | CH3COOH | D． | NaHCO3 |
5．下列有关实验的选项正确的是（ ）
| A． |  配置0.10mol/LnaOH溶液 | |
| B． |  除去CO中的CO2 | |
| C． |  苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作 | |
| D． |  记录滴定终点读数为19.80mL |
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS- | |
| B． | Na2CO3溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl- | |
| C． | 漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+ | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的水溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3- |
9．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ中SO2是还原剂 | B． | 反应Ⅲ中H2是还原产物 | ||
| C． | 氧化性强弱顺序：H2SO4＞I2＞SO2 | D． | 该转化关系可实现分解H2O制取H2 |
7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A． |  反应：△H＞0，P2＞P1 | B． |  反应：△H＜0，T1＜T2 | ||
| C． | 反应：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 | D． |  反应：△H＜0，T2＞T1 |
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
11．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| B． | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | |
| D． | 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 |
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2×10-7mol/Lmol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/Lmol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．