Question

50mL浓度为1mol/L的CH₃COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L
• C、原溶液中c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．由于溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
B．若原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L，两溶液混合后生成醋酸钠，溶液显示碱性；
C．原溶液显示酸性，则醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D．根据B的分析可知，若反应后的溶液为中性，则NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L．

解答： 解：A．由于反应后的溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．如果原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，两溶液混合后恰好生成醋酸钠，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．原醋酸溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子浓度较小，则c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据B的分析可知，反应后的溶液为中性，则NaOH溶液的物质的量浓度应该小于0.5 mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确理解反应后溶液的pH=7的含义为解答关键，注意明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒判断各离子浓度大小．