题目内容
下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）
| A、盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 |
| B、为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 |
| C、可用饱和食盐水吸收尾气 |
| D、可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 |
考点：氯气的实验室制法
专题：
分析：A．依据实验中分液漏斗的用途解答；
B．氯气有毒，容易造成空气污染；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．
B．氯气有毒，容易造成空气污染；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘．
解答：
解：A．实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓盐酸、控制反应进行，用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的用量，故A错误；
B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故B错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错误；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；
故选：D．
B．氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故B错误；
C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故C错误；
D．氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了实验室制备氯气，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各粒子组在指定环境下能大量共存的是（ ）
| A、氯气中：O2 N2 CO2 HCl |
| B、“84”消毒液中：K+ NH4+ I-Cl- |
| C、Al2（SO4）3溶液中：Na+ Ca2+ NO3- OH- |
| D、Cu（NO3）2溶液中：Na+ S2- SO42- SiO32- |
50mL浓度为1mol/L的CH3COOH（其电离程度小于1%）与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，对该溶液的有关叙述不正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（CH3COO-） |
| B、原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L |
| C、原溶液中c（CH3COO-）＞c（OH-） |
| D、原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L |
下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固体 |
| B、对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 |
| C、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 |
| D、在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L |
在密闭容器中投入MCO3 发生如下反应MCO3 （s）?MO（s）+CO2（g）：在不同温度下测得c（CO2）与温度（T）的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
| A、图象Ⅰ中的温度：T1＜T2 |
| B、T2时缩小容积’重新达到平衡时c（CO2）增大 |
| C、T1时该反应的平衡常数K=a |
| D、T1和T2温度下平衡常数：K1＜K2 |
有三个只含C、H、O的有机化合物Al、A2、A3，它们互为同分异构体．室温时A1为气态，A2、A3是液态．分子中C与H的质量分数是73.3%．在催化剂（Cu、Ag等）存在下，A1不起反应．A2、A3分别氧化得到B2、B3．B2可以被硝酸根的氨水溶液氧化得到C2，而B3则不能．上述关系也可以表示如图．