题目内容
1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
| A、504mL |
| B、336mL |
| C、224mL |
| D、168mL |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=
计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nVm计算．
| m |
| M |
解答：
解：1.28g铜的物质的量=
=0.02mol，
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=
=0.01mol，
故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故选C．
| 1.28g |
| 64g/mol |
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量=
| 0.02mol×2 |
| 4 |
故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键．
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据图填写下列空白：
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（2）反应④属于
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（4）写出反应⑤的方程式
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的名称正确的是（ ）
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