Question

8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C． 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
• D． 25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH₃COONa溶液中阴离子总数

Answer 1

分析 A．弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液pH越小；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸浓度越小，其电离程度越大；溶液导电性与离子浓度成正比；
D.25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN、CH₃COONa溶液中，二者的物质的量相等，弱酸电离平衡常数越大，弱酸根离子水解程度越大，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．弱酸的电离平衡常数越大，说明该酸的电离程度越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则氢氰根离子和碳酸反应离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故A错误；
B．相同温度下，相同浓度的不同钠盐溶液，弱酸电离平衡常数越大，其相应酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液pH越小，水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，则相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以随着溶液的稀释，醋酸电离程度增大；溶液导电性与离子浓度成正比，随着醋酸溶液稀释，溶液中氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，溶液导电能力先增大后减小，故C错误；
D.25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN、CH₃COONa溶液中，二者的物质的量相等，弱酸电离平衡常数越大，弱酸根离子水解程度越大，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CH₃COO^-）+c（OH^-），电离程度CN^-＞CH₃COO^-，则c（H⁺）NaCN＜CH₃COONa，所以等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH₃COONa溶液中阴离子总数，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，为高频考点，明确弱电解质电离平衡常数大小与酸根离子水解程度关系是解本题关键，易错选项是CD，注意C中冰醋酸稀释过程中氢离子浓度先增大后减小，注意D中阴离子浓度之和用阳离子浓度之和等量代换计算，题目难度不大．