Question

19．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），则其溶质可能是（　　）

• A． KCl、Na₂SO₄
• B． KCl、Na₂SO₄、NaCl
• C． NaCl、K₂SO₄
• D． KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

Answer 1

分析 明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答．

解答 解：A．当KCl、Na₂SO₄按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故A正确；
B．若满足c（K⁺）=c（Cl^-），则不可能含有氯化钠，只有KCl、Na₂SO₄、NaCl都存在，则c（K⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有NaCl、K₂SO₄，c（K⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故C错误；
D．硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有Na₂SO₄，满足$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$），再加K₂SO₄，则c（Na⁺）＜2c（SO${\;}_{4}^{2-}$），故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大．