题目内容

18．一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）
A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1

分析 加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，转移电子是4mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．

解答 解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑，转移电子是4mol，当获得氧气常温常压下相同体积时，假设是1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是4：4：2：4=2：2：1：2．
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．

练习册系列答案
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8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数
9．你认为下列数据可信的是（　　）
A．某元素原子的原子半径是111pm
B．某常见气体的密度为1.8g•cm-3
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L-1
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
13．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．
3．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（2）A的原子结构示意图为；G→H的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3
7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL②25 mL③250 mL ④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．
15．结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题．

（1）邻二甲苯的结构简式为E（填编号，从A～E中选择）．
（2）A、B、C之间的关系为b（填序号）．
a．同位素　b．同系物　c．同分异构体　d．同素异形体
（3）请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：取少量A、D分别装入两支试管中，向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液，振荡，若溶液褪色，则为间二甲苯；若溶液不褪色，则为苯．
（4）有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：E＞D＞C（填编号）．

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