题目内容
下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | NaOH | BaSO4 | HCl |
| 弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 非电解质 | Cu | 石墨 | H2O | C2H5OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答．
解答：
解A、A、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、碳酸钙为强电解质；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，故C错误；
D、氯化氢为强电解质、一水合氨为弱电解质、乙醇为非电解质，故D正确；
故选D．
B、碳酸钙为强电解质；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，故C错误；
D、氯化氢为强电解质、一水合氨为弱电解质、乙醇为非电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度中等，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，试题培养了学生灵活应用知识的能力．
练习册系列答案
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现将一块表面生锈的铁片加入100mL2mol/L的稀硝酸中，恰好使其完全溶解，并放出NO 0.896L（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．问该铁片在生锈前总质量为（ ）
| A、5.6g | B、4.48g |
| C、3.36g | D、8.4g |
下列各溶液中，c（Na+）最大的是（ ）
| A、0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 |
| B、0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4 |
| C、1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 |
| D、0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol 水中含有NA个H+和NA个OH- |
| B、22.4 LCO气体所含的分子数为NA |
| C、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的数目是0.2NA |
| D、使56 g Fe2+还原为单质铁，需得到2NA个电子 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，15.4 g CCl4中含有的共价键数目为0.4NA |
| B、浓度为0.5 mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目小于0.5NA |
| C、23g金属钠与0.5 L 0.2 mol/L的硫酸溶液反应，生成的氢气分子数目为0.05NA |
| D、标准状况下1.12 L O2与足量的SO2在一定条件下反应，转移的电子数目为0.2NA |
氢原子数目为9.03×1023的NH3是（ ）
| A、1.5mol |
| B、1mol |
| C、0.5mol |
| D、2mol |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 |
| B、常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12 L |
| C、标准状况下2 g O2与3 g O3所含原子个数相等 |
| D、常温常压下，1.7g NH3中所含电子数为NA |
下列离子能大量共存的是（ ）
| A、OH- S042- Ba2+ Na+ |
| B、H+ Na+ Al3+ Cl- |
| C、OH- NH4+ N03- K+ |
| D、Fe2+ H+ N03- K+ |