Question

将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）

• A、若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D、若混合后的溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）等式，则也一定存在c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）等式

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据电解质溶液中电荷守恒分析判断；
B、若混合后呈酸性可能是等浓度的醋酸钠和醋酸混合，醋酸电离大于醋酸根离子水解分析；
C、若混合后呈碱性，可能是恰好反应生成醋酸钠，或氢氧化钠过量分析；
D、结合溶液中物料守恒和电荷守恒计算分析判断．

解答： 解：A、若混合后呈中性，醋酸过量，溶液中为醋酸钠和醋酸，则混合后的溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、若混合后呈酸性可能是等浓度的醋酸钠和醋酸混合，溶液中离子浓度大小可以是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确
C、若混合后呈碱性，可能是恰好反应生成醋酸钠，或氢氧化钠过量，若氢氧化钠足量，溶液中存在离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正确；
D、根据电荷守恒有c（OH^-）+c（CH3COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若c（CH3COO^-）=c（CH₃COOH），则D正确，但是c（CH3COO^-）与c（CH₃COOH）不一定相等，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）带入电荷守恒计算得到，2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒，注意溶液中溶质存在的分析判断和水解、电离的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．