题目内容
pH值为3的CH3COOH溶液与pH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈 ．溶液中C（Na+） C（CH3COO?）．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，反应后酸过量，溶液呈酸性，醋酸继续电离出醋酸根离子．
解答：
解：pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，
但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，醋酸又电离出醋酸根离子，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
故答案为：酸性；小于．
但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，醋酸又电离出醋酸根离子，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；
故答案为：酸性；小于．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，为解答该题的关键．
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