题目内容
17．将23g单质钠投入含有0.01mol盐酸中，产生氢气的体积在标准状况下是多少？分析 钠的物质的量为1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na还与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知2Na～H2↑，据此计算生成氢气的体积．
解答 解：钠的物质的量为$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，由2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，故Na还与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
设生成氢气体积为V，则：
2 Na～H2↑，
2mol 22.4L
1mol V
V=$\frac{22.4L×1mol}{2mol}$=11.2L
答：标况下生成氢气为11.2L．
点评 本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应即可解答，注意酸不足时Na与水反应也生成氢气．
练习册系列答案
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7．下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是（ ）
| A． | 浓溴水 | B． | FeCl3溶液 | ||
| C． | 银氨溶液 | D． | 新制的Cu（OH）2悬浊液 |
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式： | B． | 氯离子的结构示意图： | ||
| C． | 甲烷分子的比例模型： | D． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C |
5．碳原子数为12且只有两个侧链的苯的同系物的同分异构体数目为（ ）
| A． | 42 | B． | 45 | C． | 48 | D． | 60 |
6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.265mol•L-1 | B． | 0.525mol•L-1 | C． | 0.21mol•L-1 | D． | 0.42mol•L-1 |
17．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．| 分组实验 | 催化剂 | |
| ① | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
．（2）实验①和②的目的是探究反应物浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论：碱性环境能增大H2O2分解的速率；酸性环境能减小H2O2分解速率．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因：随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）