题目内容
12．1g N2中含有a个分子，则NA可表示为28a/mol．分析 1gN2的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a个分子，根据NA=$\frac{N}{n}$计算阿伏伽德罗常数，据此分析解答．
解答 解：1gN2的物质的量=$\frac{1g}{28g/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，1g N2中含有a个分子，则NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{a}{\frac{1}{28}}$=28a/mol，故答案为：28a/mol．
点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ）
| A． | 锌置换法 | B． | 铝热反应法 | C． | 氢气置换法 | D． | 电解法 |
3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| C． | 简单阴离子还原性X大于Y | |
| D． | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
，YX3的电子式为
（用元素符号表示）．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O；
，则剩余三种同分异构体的结构简式为：
、
、
．
4．Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶、Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X，Y分别通入氢硫酸中产生的现象是（ ）
| A． | 通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 | B． | 通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊 | ||
| C． | 通入X和Y溶液均无明显现象 | D． | 通入X和Y溶液均浑浊 |
1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量 | |
| D． | 24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等 |
已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．