题目内容
6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物质的量浓度为（ ）| A． | 0.265mol•L-1 | B． | 0.525mol•L-1 | C． | 0.21mol•L-1 | D． | 0.42mol•L-1 |
分析 根据n=cV分别计算出两溶液中的氢离子的物质的量，再计算出混合液中溶液中氢离子的总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出配制的500mL溶液中的氢离子浓度．
解答 解：100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.3mol/L×0.1L×2=0.06mol，
300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液中含有氢离子的物质的量为：0.25mol/L×0.3L×2=0.15mol，
则配制的500mL溶液中氢离子的总物质的量为：0.06mol+0.15mol=0.21mol，
所以配制的溶液中氢离子的物质的量浓度为：$\frac{0.21mol}{0.5L}$=0.42mol/L，
故选D．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意配制过程中溶液中氢离子的物质的量不变，试题培养了学生的化学计算能力．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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16．对于由短周期元素构成的离子化合物，且阳离子与阴离子电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
| A． | 阳离子半径一定大于阴离子半径 | |
| B． | 一定只含离子键不含共价键 | |
| C． | 一定不含第一周期元素 | |
| D． | 阳离子和阴离子个数之比不一定为1：1 |
下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息：
1．阿伏伽德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量．下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A． | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 4g金属钙的物质的量为1mol | |
| C． | 1mol O2分子的质量等于1mol氧原子的质量 | |
| D． | 24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数相等 |
8．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
| A． | 若pH＞7，则一定是c1V1≥c2V2 | |
| B． | 在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | 当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红 | |
| D． | 反应的离子方程式为：H++OH-═H20 |
5．硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度5.000mol/L． （结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）
（1）该电池工作时正极应通入空气（或氧气）．
（2）该电池的负极电极反应式为：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH降低（填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
| 实验步骤 | 实验现象及相关结论 |
| ①取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH． | →试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH． |
| ②继续加入足量1mol•L-1HCl 溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振荡． | →若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4． →若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4． |
| ③另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振荡． | →若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3 |
6．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后罝于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是（ ）
| A． | 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，内壁有油状液滴形成 | |
| B． | 若日光直射可能发生爆炸 | |
| C． | 甲烷与氯气发生了取代反应 | |
| D． | 生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 |