Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下
发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有关数据如表所示．则有关判断不正确的是（　　）

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

• A、10 min内，v（Cl₂）=0.04mol/（L?min）
• B、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
• C、当容器中Cl₂为1.2mol时，反应达到平衡
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2mol/L

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、利用三段式分析，
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始（mol/L）   2.0          1.0          0
转化（mol/L）   0.4           0.4        0.4       
平衡（mol/L）   1.6          0.6         0.4
所以v（Cl₂）=

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min）；
B、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则平衡时PCl₃的转化率变小；
C、在平衡时，容器中Cl₂为0.6mol/L×2L=1.2mol；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以c（PCl₅）小于原来的一半，即c（PCl₅）＜0.2mol/L；
据此答题；

解答： 解：A、利用三段式分析，
               PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始（mol/L）   2.0          1.0          0
转化（mol/L）   0.4           0.4        0.4       
平衡（mol/L）   1.6          0.6         0.4
所以v（Cl₂）=

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），故A正确；
B、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则平衡时PCl₃的转化率变小，故B错误；
C、在平衡时，容器中Cl₂为0.6mol/L×2L=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以c（PCl₅）小于原来的一半，即c（PCl₅）＜0.2mol/L，故D正确；
故选B．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡移动的影响因素、及等效平衡的思想，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．