Question

（1）将200ml 0.2mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，则NaOH溶液的物质的量浓度为

 

．
（2）已知100ml HCl溶液恰好与200ml 0.2mol/L NaOH溶液发生中和反应，则该HCl溶液的物质的量浓度为：

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，据此计算稀释后NaOH溶液的物质的量浓度．
（2）盐酸与氢氧化钠恰好反应生成NaCl，根据n=cV计算n（NaOH），根据盐酸与氢氧化钠的反应有n（HCl）=n（NaOH），再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.2L×0.2mol/L=0.5L×c
解得c=0.08mol/L
故答案为：0.08mol/L；
（2）盐酸与氢氧化钠恰好反应生成NaCl：HCl+NaOH=NaCl+H₂O
根据反应可知有：n（HCl）=n（NaOH）=0.04mol
故盐酸的物质的量浓度为

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．