题目内容

6．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（　　）
A．该晶体是原子晶体
B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价
C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%
D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价

分析 A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN-等阴阳离子，据此判断晶体类型；
B、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断；
C、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数比可判断；
D、根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数各为零可判断．

解答 A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN-等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，故A错误；
B、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，Fe3+的个数为4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，CN-的个数为12×$\frac{1}{4}$=3，所以Fe2+、Fe3+、CN-的个数比为1：1：6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故B错误；
C、根据晶胞结构，由B的计算可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个，Fe3+0.5个，CN-3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，故C正确；
D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点，中等难度，有一定的综合性．

练习册系列答案
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15．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答．
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
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A．C6H5OHB．H2OC．HNO3D．C2H5OH

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