题目内容
18．某同学根据反应：SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应．请对此给予评价并说明理由：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．分析 元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，得电子能力越强对应单质的氧化性越强，据此解答．
解答 解：元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，当元素的电子的时候，相当于化合价降级（例如由正1价到0），也就是被还原．
如果C的非金属性比Si更强，那么C比Si更容易还原，但是方程式中不体现这种情况，相反，它表达的是Si被还原了，C被氧化了，得出结论应是Si的非金属性比C更强，与题干结论相反，所以不正确；
故答案为：不正确．因为非金属性比较的是原子得电子能力，对于单质的氧化性越强，而该反应中C是还原剂，Si是还原产物，主要体现碳的还原性．
点评 本题考查了元素非金属性强弱的判断依据，明确元素非金属含义是解题关键，题目难度不大．
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8．下列有关化学用语表述不正确的是（ ）
| A． | 氨气分子的电子式： | B． | CO2分子的结构式：O=C=O | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CH4的分子模型示意图为： |
9．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 是氢的一种新的同素异形体 | B． | 3g该新型氢粒子含电子2NA | ||
| C． | 是氢的一种新的同位素 | D． | 它的组成可用H3表示 |
6．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该晶体是原子晶体 | |
| B． | M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 | |
| C． | M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% | |
| D． | 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价 |
；
；②
：
；
；
合成
的转化流程图（写出反应物和反应条件）．
3．关于化学反应A+B→C+D，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 | |
| B． | 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 | |
| C． | 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀 | |
| D． | 若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g |
10．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的化学能 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 醋酸逐渐凝固的过程要吸收能量 |
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| R | |||
| T | Q | W | |
| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 |
$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型为消去反应
，反应类型为缩聚反应
，T的分子式为C2H4O
．