题目内容
10．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）①HCl+H2O?H3O++Cl-
②Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH
③Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ②③⑤ | D． | 全部 |
分析 能水解的是含弱离子的盐，即弱酸根或弱碱阳离子能水解，书写水解的方程式时，由于一般的水解程度较小，故水解方程式用可逆号，不标沉淀和气体符号，且多元弱酸根的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步完成；某些彻底的双水解用等号，标沉淀或气体符号，据此分析．
解答 解：①HCl是酸不是盐，只能电离不能水解，故HCl无水解方程式，故错误；
②Na2CO3中的碳酸根为二元弱酸根，在水中的水解分步进行，故水解方程式应为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故错误；
③Na2CO3中的碳酸根为二元弱酸根，在水中的水解分步进行，故水解方程式应为：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH，故错误；
④碳酸氢钠溶液中的HCO3-水解为H2CO3和OH-，水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故错误；
⑤NH4Cl溶于D2O中的反应离子方程式为：NH4++D2O?NH3•DHO+D+?，故错误．
故选D．
点评 本题考查盐类水解原理，水解离子方程式的分析判断，注意电离方程式的理解应用，特别是写成水合氢离子的电离方程式的判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 在标准状况下，17.92L SO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O | |
| C． | 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O | |
| D． | 用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O |
1．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数（NA）无关的组合是：（ ）
①相对原子质量（Mr） ②摩尔质量（M） ③原子半径（r） ④键能（E） ⑤物质的量（n） ⑥化学反应速率（v） ⑦气体摩尔体积（Vm） ⑧溶解度（S） ⑨燃烧热（△H） ⑩溶质的质量分数（w）
①相对原子质量（Mr） ②摩尔质量（M） ③原子半径（r） ④键能（E） ⑤物质的量（n） ⑥化学反应速率（v） ⑦气体摩尔体积（Vm） ⑧溶解度（S） ⑨燃烧热（△H） ⑩溶质的质量分数（w）
| A． | ①③⑧⑩ | B． | ②④⑤⑥⑦⑨ | C． | ①②③④⑤ | D． | ⑥⑦⑧⑨⑩ |
18．1mol/L的Na2SO4溶液是（ ）
| A． | 溶液中含有1mol Na2SO4 | |
| B． | 1L水中加入142g Na2SO4 | |
| C． | 1mol Na2SO4溶于1mol水中 | |
| D． | 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网 | |
| B． | 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水 | |
| C． | 配制1 mol•L-1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒 | |
| D． | 量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | FeSO4•7H2O是一种混合物 | |
| B． | 一种元素可能有多种氧化物，但同种时化合价只对应一种氧化物 | |
| C． | 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| D． | 蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素，蛋白质和多糖 |
2．下列对物质的分类正确的是（ ）
| A． | 纯碱、烧碱、熟石灰、碱式碳酸铜都是碱 | |
| B． | 牛奶、豆浆、鸡蛋清溶液、食醋均为胶体 | |
| C． | H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是电解质 | |
| D． | 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 | |
| B． | 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| C． | 地壳中含量最多的元素是硅 | |
| D． | 二氧化碳是一种有色气体 |