题目内容
现有下列十种物质：
①H2 ②铝 ③CaO④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ．该反应的离子方程式为 ．
①H2 ②铝 ③CaO④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑩在水中的电离方程式为
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,离子方程式的书写,氧化还原反应,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式．
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na2O和④CO2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，
故答案为：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
故答案为；CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（5））②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO3；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量=
=0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，
故答案为：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
故答案为：
| 分类标准 | 金属单质 | 氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 | ② | ③④ | ⑧⑨ | ⑦ | ③⑤⑥⑩ |
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
故答案为；CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；
（5））②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO3；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量=
| 5.4g |
| 27g/mol |
故答案为：HNO3；1：1；0.6mol；Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O．
点评：本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．
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E．
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，由单体F制有机玻璃的反应类型为
，由两分子G反应可生成环酯H，H的结构简式为下列物质分类不正确的是（ ）
| A、纯碱属于碱类 |
| B、漂白粉属于混合物 |
| C、氧化铜属于氧化物 |
| D、淀粉属于天然高分子化合物 |