题目内容

（1）写出物质的量比为1：1的乙炔和氯化氢反应的化学方程式
 
．
（2）写出二氧化硫通入氯水的离子方程式
 
．
考点：取代反应与加成反应,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物,有机反应
分析：（1）根据乙炔和氯化氢在催化剂下以1：1发生加成反应生成卤代烯烃；
（2）根据二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，然后写出离子方程式．
解答： 解：（1）乙炔和氯化氢在催化剂下以1：1发生加成反应生成卤代烯烃，反应的方程式为CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl，
故答案为：CH≡CH+HCl
催化剂
△
CH2=CHCl；
（2）二氧化硫通入氯水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
点评：本题考查了反应原理的分析和化学方程式的书写，根据反应原理即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
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48g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到16.8L（标准状况）氢气．通过计算确定该一元醇的结构简式和名称．
 
．
【化学-物质结构与性质】图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示．

试回答下列问题：
（l）F元素基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序
 
（用元素符号表示）．
（3）B元素单质分子中的
 
个π键，与其互为等电子体的阴离子为
 
．
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用
 
杂化，每个分子周围有
 
个分子与之距离相等且最近．若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为
 
g?cm3．
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为
 
，其沸点与B元素的氢化物相比
 
（填高或低），其原因是
 
．
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式
 
．
（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）．
（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为
 
（PC15结构如图3）．
已知A、B、C、D、E均为含有C、H、O元素的有机物，它们之间的相互转化关系如图所示．其中B是生活中一种常见的有机物．
回答下列问题：
（1）检验C中官能团所加的试剂为
 
．
（2）除去E中所含少量杂质D，应加入的试剂是
 
（填序号）．
A．NaOH溶液
B．饱和Na2CO3溶液
C．乙醇溶液
（3）写出由B物质与D物质反应生成E的化学方程：
 
．
（4）A的结构简式为
 
．
某种烃的含氧衍生物A能发生如下一系列变化，已知C能发生银镜反应．试回答下列问题：
（1）写出A、B、E的结构简式A
 
，B
 
，E
 
．
（2）写出A与NaOH的反应的化学方程式
 
．
现有下列十种物质：
①H2  ②铝 ③CaO④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质
属于该类的物质
 
 
 
 
 
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
 
．
（3）⑩在水中的电离方程式为
 
，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
 
．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是
 
（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是
 
，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为
 
．该反应的离子方程式为
 
．
在3种有机物 ①油脂、②葡萄糖、③蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是
 
（填序号，下同），能发生皂化反应的是
 
，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是
 
．
在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
 
，升高温度，K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
A、O2和O3
B、CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C、12C和13C
D、CH4和CH3CH3

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