题目内容
已知反应：
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是 （填序号，下同）．H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 ．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 ．
（2）写出化学方程式①的离子方程式 ．
（3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目 ．
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO（弱酸）
③2F2+2H2O═4HF+O2
④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是
（2）写出化学方程式①的离子方程式
（3）用双线桥法标出化学方程式④中电子转移的方向和数目
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高；水被还原，则水中H元素的化合价降低；H2O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变；
（2）①中只有硫酸电离；
（3）④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na失去电子，H得到电子，共转移2e-．
（2）①中只有硫酸电离；
（3）④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na失去电子，H得到电子，共转移2e-．
解答：
解：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则②③④⑤为氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高，只有③中水为还原剂；水被还原，则水中H元素的化合价降低，只有④中水为氧化剂；H2O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变，则只有②⑤符合，
故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO3+H2O═2H++SO42-，故答案为：SO3+H2O═2H++SO42-；
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为
，
故答案为：．
故答案为：②③④⑤；③；④；②⑤；
（2）①中只有硫酸电离，该离子反应为SO3+H2O═2H++SO42-，故答案为：SO3+H2O═2H++SO42-；
（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为
，故答案为：
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念、氧化剂及电子转移的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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A是易溶于水的有机物，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（ ）
| A、Cl2+2H2O=HCl+HClO |
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 |
| C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
下列各组物质的名称描述正确的是（ ）
| A、酸：凡是能够电离出H+的化合物 |
| B、碱：凡是能够电离出OH-的化合物 |
| C、盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物 |
| D、氧化物：凡是含有氧元素的化合物 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁与氯化铁溶液：2Fe3++Fe═3Fe2+ |
| B、碳酸钙与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| D、铜与稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑ |
| B、钠和水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O |