题目内容

下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是（　　）
A、用精密pH试纸测得某盐溶液的pH=9.26
B、用酸式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液
C、甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液（碱式滴定管中）滴定未知浓度的醋酸（锥形瓶中），终点时的颜色变化为：橙色→黄色
D、中和滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗涤2-3次后，就可以直接加入一定体积的标准液或待测液了，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥
考点：试纸的使用,计量仪器及使用方法,中和滴定
专题：实验评价题
分析：A．pH试纸的精确度为1，无法测得某溶液的pH为9.26；
B．Na2CO3水解显碱性，应用碱式滴定管量取Na2CO3溶液；
C．甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液（碱式滴定管中）滴定未知浓度的醋酸（锥形瓶中），终点时的颜色变化为：红色→橙色；
D．中和滴定实验时，锥形瓶有水不产生误差，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥；
解答： 解：A．pH试纸的精确度为1，无法测得某溶液的pH为9.26，故A错误；
B．Na2CO3水解显碱性，应用碱式滴定管量取Na2CO3溶液，故B错误；
C．甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液（碱式滴定管中）滴定未知浓度的醋酸（锥形瓶中），终点时的颜色变化为：红色→橙色，故C错误；
D．中和滴定实验时，锥形瓶有水不产生误差，不需要对锥形瓶进行润洗，也不需要干燥，故D正确．
故选D．
点评：本题考查试纸的使用和仪器的精确度，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质性质和应用的说法正确的是（　　）
A、碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉
B、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
C、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D、二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） 
A、加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点
B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D、b点有BaSO4沉淀生成
25℃时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：2D、1：4
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：
 

（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
 

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
 
．
一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol．若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（　　）
①若为定容容器，n（NH3）=1.2mol    
②若为定容容器，n（NH3）＞1.2mol
③若为定压容器，n（NH3）=1.2mol    
④若为定压容器，n（NH3）＜1.2mol．
A、只有②③B、只有①③
C、只有①④D、只有②④
某饱和一元醇C nH 2n+1OH 14.8g与足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则燃烧3.7g该醇生成水的物质的量为（　　）
A、0.05 mol
B、0.25 mol
C、0.5 mol
D、0.75 mol
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A、常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA
B、标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA
C、1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA
D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（　　）
A、同压强、同体积的N2O和CO2
B、同温度、同体积的氮气和氯气
C、同体积、同密度的乙烯和丙烯
D、同温度、同压强、同体积的氦气和氢气

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