题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA |
| B、标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA |
| C、1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
| D、1mol?L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．2H2O的摩尔质量为20g/mol；
B．依据N=
×NA计算；
C．氢气与氯气反应生成氯化氢，1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA；
D．溶液体积未知，无法计算．
B．依据N=
| V |
| Vm |
C．氢气与氯气反应生成氯化氢，1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA；
D．溶液体积未知，无法计算．
解答：
解：A．2H2O的摩尔质量为20g/mol，18 g 2H2O物质的量小于1mol，含有的原子总数目小于3NA，故A错误；
B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目=
×NA=NA，故B正确；
C．氢气与氯气反应生成氯化氢，1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算钾离子数目，故D错误；
故选：B．
B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目=
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
C．氢气与氯气反应生成氯化氢，1 molH2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算钾离子数目，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
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下列有关实验操作、实验现象、实验数据的说法正确的是（ ）
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
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能证明乙炔分子中含-C≡C-叁键的事实是（ ）
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| B、乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、乙炔可以跟HCl气体加成 |
| D、1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应 |
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D、常温常压下，8gO2含有2NA个电子 |
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO42-向铜极移动；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
| A、①②③ | B、②④ |
| C、④⑤⑥ | D、③④⑤ |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断错误的是（ ）
| A、该反应能在瞬间完成，并产生大量气体 |
| B、生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol |
| C、该反应中的氧化剂为KNO3 |
| D、被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1 |
下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是（ ）
| A、H+、Al3+、Cl?、SO32- |
| B、Na+、K+、OH?、[Al（OH）4]- |
| C、H+、K+、SO42-、NO3? |
| D、Na+、NH4+、Cl-、OH? |