Question

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

 

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

 

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,常见金属的活动性顺序及其应用

专题：

分析：（1）根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答；
（2）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物；
（3）原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．

解答： 解：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化铝和水2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（3）若a．b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a＞b；c．d相连时c为负极，活动性c＞d；a．c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b．d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b．

点评：本题考查了盐类水解程度大小的影响因素、盐溶液产物判断、据原电池原理判断金属活动性，题目难度不大．