题目内容

16．取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是Fe2O3（写化学式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红色．

分析 饱和FeCl3溶液中，存在反应为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，FeCl3的水解程度增强；
（2）根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题；
（3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，FeCl3的水解程度减弱；
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红．

解答 解：饱和FeCl3溶液中，存在反应为FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，
（1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，所以FeCl3的水解程度增强，
故答案为：增强；
（2）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，
故答案为：Fe2O3；
（3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，氢离子浓度增大，抑制FeCl3的水解，所以水解程度减弱，
故答案为：减小；减弱；
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红，
故答案为：溶液变红色．

点评 本题考查了盐的水解原理以及水解平衡移动的影响因素等知识，题目难度中等，注意把握影响水解平衡移动的因素，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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6．下列固体不是白色的是（　　）
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Al2O3
7．下列说法正确的是（　　）
A．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
B．C-O键的极性比N-O键的极性大
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D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%
4．下列说法正确的是：①Cl-的结构示意图   ②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（　　）
A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦
11．把一块镁铝合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
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1．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（　　）
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B．甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
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8．下列化学用语的书写正确的是（　　）
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5．单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
请回答下列问题：
（1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色．则C的名称是氯气，D与E反应生成F的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，反应的现象是大量白烟．D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体．则D的用途之一是供氧剂（或其它合理答案），
D与E反应生成F的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素．
12．NF3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在1个标准大气压下，NF3的沸点为-129.0℃，能与空气中的水蒸气反应生成HF、NO和HNO3．NF3可通过如下方法制备：
（1）气-气反应：常温下，将OF2与干燥的空气混合即得NO2和NF3．
①原料OF2中氧元素的化合价为+2．
②已知反应中每消耗1molN2转移7mol电子，配平反应：
6OF2+4N2+1O2═4NO2+4NF3．
（2）气-固反应：由于气-气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气-固制备NF3．
气-固反应包括如下两个步骤：
（NH4）3AlF6+6F2═2NH3+8HF+NH4AlF4   NH4AlF4+3F2═NF3+4HF+AlF3
①若有0.5mol（NH4）3AlF6完全氧化，则可制得NF333.6LL（标准状况下）．
②若要制备1.5mol NF3，共有9mol电子发生转移．
（3）电解法：NF3电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用点解熔融NH4F•xHF的方法制备NF4．
①点解过程中阳极反应式为NH4+-6e-+3F-═NF3↑+4H+．
②阳极上的主要副产物为F2（不考虑产物与电极材料的反应）．
（4）NF3在空气中泄露，还是易于发现的．判断发生了NF3泄露的现象是观察到有红棕色气体和白雾产生．

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