Question

5．下列离予方程式书写正确的是（　　）
（1）MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-
（3）FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃•H₂O+SO₂═NH₄⁺+HSO₃^-
（6）用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

• A． 2个
• B． 3个
• C． 4个
• D． 5个

Answer 1

分析 （1）漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液，阳极生成S单质，阴极生成氢气；
（3）往FeBr₂溶液中通入过量C1₂，氯气过量，则二价铁离子、溴离子都被氧化；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生，实现了沉淀的转化；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，二氧化硫少量，反应生成的是亚硫酸铵；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电；
（7）用石墨作电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气；
（8）过氧化钠加入到足量H₂¹⁸O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，生成的氧气为O₂．

解答 解：（1）MgSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-+Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，故（1）错误；
（2）用惰性电极电解Na₂S溶液，反应生成硫单质、氢气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：S^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S↓+H₂↑+2OH^-，故（2）正确；
（3）往FeBr₂溶液中通入过量C1₂，二价铁离子、溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故（3）错误；
（4）FeCl₃溶液中撒入CaCO₃粉末有气泡产生，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3CaCO₃+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3Ca²⁺+3CO₂↑，故（4）正确；
（5）氨水吸收少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-，故（5）错误；
（6）电解池中，金属铜作阳极时，铜电极本身失去电子，阴极是盐酸中的氢离子放电，反应的电解反应为：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故（6）正确；
（7）用石墨作电极电解AlCl₃溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故（7）错误；
（8）Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4¹⁸OH^-+O₂↑，故（8）错误；
根据分析可知，正确的离子方程式有3个，
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．