题目内容
实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、加入硫酸钾溶液 |
| B、加入几滴硫酸铜溶液 |
| C、改用热的2mol/L硫酸溶液 |
| D、改用浓硫酸溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，反应实质为Zn与氢离子的反应，则增大氢离子浓度、升高温度、构成原电池等，均可加快反应速率，以此来解答．
解答：
解：A．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；
B．加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；
C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，加快反应速率，故C不选；
D．改用浓硫酸溶液，与Zn反应不能生成氢气，生成二氧化硫，不能增大生成氢气的反应速率，故D选；
故选AD．
B．加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；
C．改用热的2mol/L硫酸溶液，温度升高，加快反应速率，故C不选；
D．改用浓硫酸溶液，与Zn反应不能生成氢气，生成二氧化硫，不能增大生成氢气的反应速率，故D选；
故选AD．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ）
| A、Fe2O3、Al2O3 |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe（OH）2、Al（OH）3 |
| D、Fe（OH）3、Al（OH）3 |
如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是（ ）| A、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多 |
| B、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少 |
| C、Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少 |
| D、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等 |
将含1mol Na和1mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是（ ）
| A、金属Al无剩余 |
| B、c（Na+）=c（AlO-2） |
| C、生成气体为2mol |
| D、c（Na+）=c（Al3+） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 |
| B、25%的NaCl溶液与5%的NaCl溶液等质量混合后所得溶液的溶质质量分数为15% |
| C、1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小 |
| D、等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的H+数目一定相等 |
下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏．
| A、①② | B、③④ | C、②③④ | D、②③ |
下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ）
| A、Fe2O3粉末 （Al2O3粉末）：加足量氢氧化钠溶液后过滤 |
| B、氯化铁溶液（氯化亚铁）：加足量铁粉，振荡后过滤 |
| C、碘（水）：加酒精，振荡后分液 |
| D、NaHCO3粉末（Na2CO3）：加热分解 |
如图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜片为负极，且铜片上有气泡 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
| D、该装置能将化学能转变为电能 |