题目内容
在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（ ）
| A、Fe2O3、Al2O3 |
| B、Fe2O3 |
| C、Fe（OH）2、Al（OH）3 |
| D、Fe（OH）3、Al（OH）3 |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、AlCl3+3NH3．H2=Al（OH）3↓+3NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O、2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，据此判断最终固体成分．
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解答：
解：氯化亚铁、氯化铝和氨水反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁、氢氧化铝在灼烧过程中分解生成金属氧化物和水，反应方程式为FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、AlCl3+3NH3．H2=Al（OH）3↓+3NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O、2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，所以最终得到的固体成分是Fe2O3、Al2O3，故选A．
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点评：本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意氢氧化铝的性质、氢氧化亚铁的不稳定性，为易错点．
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密闭容器中，一定条件下可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、反应物和生成物浓度相等 |
| B、正反应速率与逆反应速率均为零 |
| C、混合气体的颜色不变 |
| D、混合气体的密度不变 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、氮气的电子式N┇┇N |
B、S的结构示意图： |
C、CH4的比例模型： |
| D、二氧化碳的结构式：O-C-O |
下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A、Cu |
| B、H2O |
| C、H2SO4 |
| D、CH3COOH |
对有关物质的说法错误的是（ ）（选填序号）．
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| B、甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 |
| C、也可用石油分馏的方法获得丙烯 |
| D、可用分馏的方法从煤焦油中获得苯酚． |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | ||
| B、常温下，0.1mol?L-1 HA溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
C、常温下，向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
| ||
| D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
下列过程属于化学变化的是（ ）
| A、煤的干馏 | B、蒸发 |
| C、萃取 | D、蒸馏 |
下列化学用语，应用正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式是： |
B、乙炔的电子式是： |
C、乙醚分子的球棍模型是： |
| D、甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团 |
实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、加入硫酸钾溶液 |
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| D、改用浓硫酸溶液 |