题目内容
将含1mol Na和1mol Al的合金加入足量的水中，下列描述不正确的是（ ）
| A、金属Al无剩余 |
| B、c（Na+）=c（AlO-2） |
| C、生成气体为2mol |
| D、c（Na+）=c（Al3+） |
考点：钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：计算题,元素及其化合物
分析：等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式①+②得：2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，根据钠和铝之间的关系式分析判断．
解答：
解：等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②，将方程式①+②得：2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，
A．根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，金属没有剩余，故A正确；
B．偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以钠离子的浓度大于偏铝酸根离子的浓度，故B错误；
C．由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，可知生成氢气为1mol×
=2mol，故C正确；
D．最终溶液为偏铝酸钠，不存在Al3+离子，故D错误，
故选BD．
A．根据方程式知，当钠和铝的物质的量相等时，恰好反应生成偏铝酸钠和氢气，金属没有剩余，故A正确；
B．偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应，所以钠离子的浓度大于偏铝酸根离子的浓度，故B错误；
C．由2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑，可知生成氢气为1mol×
| 4 |
| 2 |
D．最终溶液为偏铝酸钠，不存在Al3+离子，故D错误，
故选BD．
点评：本题考查了钠和铝的化学性质，难度不大，B选项是易错点，学生容易忽略盐类水解．
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| ||
B、a%×
| ||
| C、1-a% | ||
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