题目内容
如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是（ ）| A、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多 |
| B、Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少 |
| C、Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少 |
| D、Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学反应速率专题
分析：容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）．由图可知，II的压强大，以此解答．
解答：
解：容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），由图可知，II的压强大，则II中反应速率大，因该反应为气体体积不变的反应，压强增大，平衡不移动，则正逆反应速率始终相等，Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等，
故选D．
故选D．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握反应为气体体积不变的反应为解答的关键，侧重分析能力与知识应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（ ）
| A、氮气的电子式N┇┇N |
B、S的结构示意图： |
C、CH4的比例模型： |
| D、二氧化碳的结构式：O-C-O |
下列过程属于化学变化的是（ ）
| A、煤的干馏 | B、蒸发 |
| C、萃取 | D、蒸馏 |
下列化学用语，应用正确的是（ ）
A、硝基苯的结构简式是： |
B、乙炔的电子式是： |
C、乙醚分子的球棍模型是： |
| D、甲酸中存在-CHO和-COOH两种官能团 |
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（ ）
A、已知：H2（g）+
| ||||
| B、已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2 | ||||
C、已知：
| ||||
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同 |
下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 |
| B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色 |
| D、乙烯使溴水褪色 |
现有C6H6 和C6H6O组成的混合物中，碳的质量分数为a%，则氧的质量分数为（ ）
A、（1-a%）×
| ||
B、a%×
| ||
| C、1-a% | ||
| D、（1-13a%/12） |
实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
| A、加入硫酸钾溶液 |
| B、加入几滴硫酸铜溶液 |
| C、改用热的2mol/L硫酸溶液 |
| D、改用浓硫酸溶液 |
有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、4：1 |