题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C、通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标况下水为液态，据此分析即可；
B、依据n=
计算出硫酸钠的物质的量，然后计算离子数即可；
C、依据气体摩尔体积的使用范围回答即可；
D、依据n=c?V得知，不知道溶液的体积，无法计算n．
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据气体摩尔体积的使用范围回答即可；
D、依据n=c?V得知，不知道溶液的体积，无法计算n．
解答：
解：A、标况下，水为固液混合物，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
B、1.42g硫酸钠的物质的量为：
=0.01mol，故钠离子的物质的量为0.01×2=0.02mol，故B正确；
C、不在标况下，气体摩尔体积不能确定，故C错误；
D、不知道溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，故D错误，
故选B．
B、1.42g硫酸钠的物质的量为：
| 1.42g |
| 142g/mol |
C、不在标况下，气体摩尔体积不能确定，故C错误；
D、不知道溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，故D错误，
故选B．
点评：本题主要考查的是阿伏伽德罗常数的计算以及应用，涉及物质的量、物质的量浓度的有关计算，属于常考题．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 |
| B、化合反应一定是放热反应 |
| C、放热反应不需要加热就一定能发生 |
| D、吸热反应不加热也可能发生 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14g氮气所含氮原子数目为 NA |
| B、金属铁从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为3NA |
| C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-离子的数目为0.25NA |
| D、1.7 g氨气所含的电子数目为10 NA |
）可用于制造多种高分子材料．现有如下转化关系．
可以得到制取双酚A的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有