Question

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）该稀硫酸的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Fe的物质的量，再根据m=nM计算Fe的质量；
（2）根据氢元素守恒n（H₂SO₄）=n（H₂），再根据c=

n

V

计算c（H₂SO₄）．

解答： 解：（1）标况下，4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据电子转移守恒，参加反应Fe的物质的量为

0.2mol×2

2

=0.2mol，则参加反应Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，
答：参加反应铁的质量为11.2g；
（2）根据氢元素守恒n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.2mol，则c（H₂SO₄）=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，答：该稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法计算，难度不大．