Question

现用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄来配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯． 
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有

 

（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

 

．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液
其正确的操作顺序应是

 

（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是

 

A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（4）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．
用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，故不需要的有①③⑤，故答案为：①③⑤；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=250mL×0.300mol/L，解得V=4.1mL，故答案为：4.1mL；
（3）操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为：B E A G C D F，故答案为：B E A G C D F；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，而未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故D不选．
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．