题目内容
在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？
考点：盐类水解的应用,油脂的性质、组成与结构
专题：盐类的水解专题,有机化学基础
分析：油脂能够与碱性溶液反应生成易溶于水的物质，故可用碱性溶液除去器皿上的油污；纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子部分水解使溶液显示碱性，碱性溶液能够与油脂发生反应，且碳酸根离子的水解为吸热反应，热的纯碱溶液中碱性更强，除去油污的效果更好．
解答：
解：器皿上的油污属于油脂，能够与碱性溶液反应生成可溶性物质，从而达到除去油污的目的；
纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解分步进行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
答：纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液中碱性增强，能够更好的与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
纯碱为碳酸钠，碳酸钠为盐，溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解分步进行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进碳酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，更有利于除去器皿上沾有的油脂，
答：纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液中碱性增强，能够更好的与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污．
点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握油脂的组成、性质，明确盐的水解原理及其应用，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-
Q2 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-
Q3kJ?mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4 Q1+0.05 Q3 |
| B、0.4 Q2+0.05 Q3 |
| C、0.4 Q1+0.1 Q3 |
| D、0.4 Q1+0.2 Q2 |
下列不是水玻璃用途的是（ ）
| A、肥皂填料 |
| B、木材防火剂 |
| C、纸板黏胶剂 |
| D、建筑装饰材料 |
（4）△H3=
已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．
