Question

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：

 

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

 

g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有

 

；无影响的有

 

．
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需要的其它仪器有玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．
根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
 （3）A、生锈的砝码质量偏大，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线导致浓度偏小．
故浓度偏大的有：AC；无影响的有：G．故答案为：AC；G．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．