题目内容
把NaHCO3和Na2O2按3：1的物质的量之比混合，在一密闭体系中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，所得残渣为（ ）
| A、Na2O2与Na2CO3 |
| B、NaHCO3和Na2CO3 |
| C、NaOH和Na2O2 |
| D、Na2CO3与NaOH |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，结合反应的物质的量的关系解答该题．
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所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，结合反应的物质的量的关系解答该题．
解答：
解：设NaHCO3和Na2O2分别为3mol、1mol，
则2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
3mol 1.5mol 1.5mol 1.5mol
然后依次发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
1.5mol 0.75mol
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
0.25mol 0.25mol
则反应后生成的固体为Na2CO3与NaOH，
故选D．
则2NaHCO3
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3mol 1.5mol 1.5mol 1.5mol
然后依次发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，
1.5mol 0.75mol
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
0.25mol 0.25mol
则反应后生成的固体为Na2CO3与NaOH，
故选D．
点评：本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质．
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E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置见下表．已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（ ）
| E | ||
| G |
| A、离子半径：G＞M＞F |
| B、G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定 |
| C、E与G形成的二元化合物空间结构呈直线型 |
| D、E与氢组合的化合物分子中只含有极性共价键 |
下列说法中，错误的是（ ）
| A、无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关 |
| B、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 |
| C、使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 |
| D、乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 |
已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-
Q2 kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-
Q3kJ?mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、0.4 Q1+0.05 Q3 |
| B、0.4 Q2+0.05 Q3 |
| C、0.4 Q1+0.1 Q3 |
| D、0.4 Q1+0.2 Q2 |
既可通过单质间化合反应制得，又可用金属与盐酸直接反应制得的氯化物是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuCl2 |
| C、FeCl3 |
| D、AlCl3 |
关于元素周期律和元素周期表叙述正确的是（ ）
| A、元素的原子序数依次递增，元素相对原子质量也依次递增 |
| B、主族元素原子的最外层电子数等于它的最高正价数 |
| C、主族元素原子的电子层数等于其所处的周期数 |
| D、随核电荷数的递增，离子半径也依次递减 |
2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（ ）
| A、NaCl |
| B、MgCl2 |
| C、FeCl3 |
| D、CuCl2 |
下列不是水玻璃用途的是（ ）
| A、肥皂填料 |
| B、木材防火剂 |
| C、纸板黏胶剂 |
| D、建筑装饰材料 |