题目内容
下列关于氢化物的叙述中正确的是（ ）
| A、稳定性：H2S＞HF |
| B、在卤化物中HF最稳定 |
| C、一个D2O分子所含的中子数为8 |
| D、HCl是离子化合物 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物大都是共价化合物，结合原子的构成解答该题．
解答：
解：A．非金属性F＞S，HF稳定性较强，故A错误；
B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则卤化物中HF最稳定，故B正确；
C．一个D2O分子所含的中子数为2×1+8=10，故C错误；
D．HCl为共价化合物，故D错误．
故选B．
B．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则卤化物中HF最稳定，故B正确；
C．一个D2O分子所含的中子数为2×1+8=10，故C错误；
D．HCl为共价化合物，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X） 之间的关系符合如图所示的是（ ）如图所示，将铁棒和石墨棒插入1Lmol?L食盐水中，下列说法错误的是（ ）
| A、若电键K与N连接，铁为负极 |
| B、若电键K与N连接，正极反应式是O2+2H2+4e-═4OH- |
| C、若电键K与M连接，将石墨棒成铜棒，可实现铁棒上镀铜 |
| D、若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体是，生成了1molNaOH |
卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（ ）
| A、逐渐增大 | B、逐渐减小 |
| C、不变 | D、没有规律 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、镁的原子失电子能力比钠弱 |
| B、氟的氢化物很稳定 |
| C、硫的氢化物比氧的氢化物更不稳定 |
| D、氢氧化钠是弱碱 |
碱金属元素钠的电子层数是（ ）
| A、一层 | B、二层 | C、三层 | D、四层 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2
| ||||
| B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3- | ||||
| C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq） | ||||
| D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O |
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）．则反应产生氢气的质量是（ ）
| A、3.5g | B、3g |
| C、2g | D、4.5g |
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．