题目内容

卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（　　）
A、逐渐增大B、逐渐减小
C、不变D、没有规律
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：卤族元素
分析：卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，据此分析解答．
解答： 解：卤素单质中F2、Cl2、Br2、I2的状态从气态→液态→固态，分子之间的距离从气态→液态→固态逐渐减小，相同质量时，其体积逐渐减小，则密度逐渐增大，故选A．
点评：本题考查卤素原子结构和性质的关系，以碱金属族、卤族为例掌握同一主族元素性质递变规律，知道原子结构和性质的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、将pH=5的硫酸溶液稀释500倍溶液中c（SO42-）：c（H+）≈1：10
B、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液pH=7
C、常温下，将pH=9的氢氧化钠溶液稀释100倍后溶液pH=7
D、常温下，将0.01mol?L-1的硫酸溶液稀释100倍后溶液pH=4
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a﹙并滴有酚酞溶液﹚；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则电解池中X极上的电极反应式是
 
，Y电极上的电极反应式是
 
，X极附近观察到的现象是
 
．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是
 
，电极反应式是
 
，X电极的电极反应式是
 
．
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe
O2
点燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
HCl
H2SiO3
③AlCl3
电解
Al
NaOH
NaAlO2
④Na
O2
点燃
Na2O
H2O
NaOH
⑤SO2
H2O
H2SO3
O2
H2SO4．
A、①⑤B、②③C、②⑤D、③④
下列说法中正确的是（　　）
A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L
B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子
C、1mol氯气溶于水转移1mol e-
D、1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2
干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率数据如下分析以上数据，下列有关叙述错误的是．（　　）
物质干燥效率物质干燥效率
MgO0.008ZnCl20.8
CaO0.2ZnBr21.1
A、MgO的干燥性能比CaO好
B、干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C、MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D、上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小
下列关于氢化物的叙述中正确的是（　　）
A、稳定性：H2S＞HF
B、在卤化物中HF最稳定
C、一个D2O分子所含的中子数为8
D、HCl是离子化合物
已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
 
．
（2）实验甲中浓硫酸的作用是
 
，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？
 
（填“能”或“否”）．
（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
 

A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
 
，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
 
．
下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（　　）
A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红
B、与正极相连的电极上有氢气生成
C、与负极相连的电极上有氯气生成
D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分

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